La ecuación de Schrödinger publicada por este científico austríaco en 1926, en su versión dependiente, 𝑖ℏ(d/dt)|Ψ(t)>=^H|Ψ(t)>, e independiente del tiempo ^HΨ> = E|Ψ> sería, con el devenir de los años, una herramienta crucial no sólo para poder interpretar los fenómenos químicos, sino también para predecir la estructura y comportamiento de átomos y moléculas. A ello ha contribuido ineludiblemente el paralelo y portentoso desarrollo de los medios de cálculo, con la llegada de los centros de supercomputación.

En la excursión que se propone, veremos cómo la química teórica fue capaz de explicar desde por qué los átomos emiten luz de un color característico hasta el paramagnetismo del oxígeno que respiramos. Pero además esta herramienta nos permitió poner nuestros "ojos" en zonas inaccesibles hoy por hoy para el hombre, como el espacio interestelar, pudiendo así explicar por qué en esas regiones ha sido factible observar moléculas de PN, pero nunca de PO, a pesar de que el agua es, en esas regiones, mucho más abundante que el amoníaco; o entender por qué la
interacción del tolueno con cationes metálicos como el Li⁺ es relativamente débil, mientras que la interacción del heptilbenceno es mucho más fuerte, en lo que se ha venido en llamar efecto escorpión, o entender el mecanismo de la fototerapia en medicina.

O como pueden llegar a funcionar las máquinas moleculares, o como es posible cambiar completamente las propiedades y la reactividad de una molécula mediante la formación de complejos moleculares, por interacciones relativamente débiles y otras lindezas.